SAM CHAI 最多學生選報之化學科名師

  • 2019 DSE 13 星狀元之選
  • 2018 DSE 7 科 5** 狀元之選
  • 2017 DSE 7 科 5** 狀元之選
  • 2016 DSE 7 科 5** 狀元之選
  • 2015 DSE 6 科 5** 狀元之選
  • 2014 DSE 7 科 5** 狀元之選
  • 2013 DSE 6 科 5** 狀元之選
  • 2012 DSE 5 科 5** 狀元之選
  • 2010 會考最少3 位10 優狀元之選

化學網上特訓班報名系統

報名後,我們將有專人聯絡你安排上堂。選取課程後系統會自動使用課程優惠。

Topic 6: Microscopic World II

課題 6:微觀世界 II

$1,425 (6堂)

共 6 堂,約 800 分鐘上課時間,8 堂時間只收 6 堂價錢,極度推薦,為 Topic 11 打好根基,知識與答題技巧並重之選!


選擇課程


Topic 8: Chemical Reactions and Energy

課題8:化學反應與能量

$1,900 (8堂)

共 8 堂,超過 800 分鐘上課時間,極速技巧取勝之選!


選擇課程


Topic 9: Rate of Reaction

課題9:反應速率

$1,425 (6堂)

共 6 堂,約 600 分鐘上課時間,由淺入深,提升能力和溫習之選!


選擇課程


Topic 10: Chemical Equilibrium

課題10:化學平衡

原價:$1,900 (8堂)

共 8 堂,超過 1000 分鐘上課時間,計算、概念、知識要求極高,橫跨多個不同課題,化繁為簡之選,奪星必讀!

選擇課程

化學 VIP ONLINE Course 網上課程

  • Topic 6
  • Topic 8
  • Topic 9
  • Topic 10

Topic 6: Microscopic World II
課題 6:微觀世界 II

CONTENT 課程內容

  • Simple Molecular Substances with Non-octet Structures 具有非八隅體結構的簡單分子物質
  • Shapes of Simple Molecules 簡單分子的形狀
  • Polarity of Bond and Molecule 鍵與分子的極性
  • Intermolecular Forces 分子間引力
  • Structure and Properties of Ice 冰的結構和性質

Sam Chai 最強技巧

理解決定 shapes of molecules(分子的形狀)的方法

背誦 10 種元素的 electronegativity(電負性)的口訣

認識比較 van der Waals’ forces(范德華力)強度和 hydrogen bond(氫鍵)強度的思考框架

了解本課題 3 大重點實驗的考法

考生常犯謬誤

誤以為需要學習 bond angles(鍵角)、VSEPR、electronegativity values(電負值)等 out-syll 內容

誤以為需要利用 dipole moment(偶極)、dispersion forces(分散力)、dipole-dipole forces(偶極間引力)等 out-syll 字眼答題

誤以為一個 polar molecule(極性分子)的 boiling point(沸點)必定較一個 non-polar molecule(非極性分子)的為高

誤以為只需要提及 hydrogen bond(氫鍵)是否存在,答題時掌握不到 keywords而失分

誤以為 van der Waals’ forces(范德華力)與 molecular mass(分子質量)有關

誤以為 van der Waals’ forces(范德華力)永遠都較 hydrogen bond(氫鍵)弱

誤以為計算 hydrogen bond(氫鍵)的平均數目時,是利用 H 與 lone pairs(孤電子對)的總和

誤以為 N 與 Cl 的 electronegativity(電負性)接近,因此 NH3 和HCl 分子間都有 hydrogen bond(氫鍵)存在

誤以為這一課沒有重點實驗需要溫習,從而不知道如何計算 ethanol(乙醇)分子間 hydrogen bond(氫鍵)的強度

Topic 8: Chemical Reactions and Energy
課題8:化學反應與能量

CONTENT 課程內容

  • Energy Changes in Chemical Reactions 化學反應中的能量變化
  • Standard Enthalpy Changes of Reactions 標準反應焓變
  • Hess’s Law 赫斯定律

Sam Chai 最強技巧

認識如何判斷一個反應是 exothermic(放熱)或 endothermic(吸熱)的方法

了解本課題 8 個重點實驗的考法、計算和注意事項,SBA 超級熱門之選

理解和選擇 Hess’s Law(赫斯定律)的 5 種解題方法,從中選擇最快的解題方法

聽過一次就記得 Hess’s Law(赫斯定律)的重要公式和口訣,不再靠死背和用錯

考生常犯謬誤

誤以為 endothermic(吸熱)會由於吸收了能量而導致體系升溫

誤以為所有涉及 strong acids(強酸)的反應都必定是 exothermic(放熱)

誤以為 enthalpy change(焓變)與 heat change(熱變)相同

誤以為計算 heat(熱)時一定要包括固體的 mass(質量)

混淆了 extrapolation method(外推法)和 thermometric titration(熱量滴定)

不了解 enthalpy change of formation(生成焓變)正數的意義

誤以為計算所有  Hess’s Law(赫斯定律)的題目時,都必須靠繪畫 enthalpy change cycle(焓變循環),浪費大量時間

Topic 9: Rate of Reaction
課題9:反應速率

CONTENT 課程內容

  • Rate of Chemical Reaction 化學反應的速率
  • Factors Affecting Rate of Reaction 影響反應速率的因素
  • Molar Volume of Gases at Room Temperature and Pressure (r.t.p.) 常溫常壓(r.t.p.)下氣體的摩爾體積

Sam Chai 最強技巧

理解 4 種 comparison graphs(比較圖線)的方法

背誦 5 種跟隨速率方法的口訣和內容

認識所有涉及 fair comparison(公平比較)的實驗題型

利用 molar volume of gases(氣體的摩爾體積)這一課題,串連 topics 2 – 7 每一課的溫習重點,保證你會遇到很多從未見過的題型

考生常犯謬誤

誤以為 rate of consumption(消耗速率)與 rate of reaction(反應速率)相同

誤以為 concentration against time(濃度對時間)的比較圖線只有一種「頭尾相連」的畫法

誤以為 initial rate(初速)的定義就是 rate at the time = 0(時間 = 0 的速率)

誤以為回答所有關於 rate 的題目都要提及 effective collisions(有效碰撞)

誤以為協助 H2O2 分解的化學催化劑只有 MnO2

Topic 10: Chemical Equilibrium
課題10:化學平衡

CONTENT 課程內容

  • Dynamic Equilibrium 動態平衡
  • Equilibrium Constant 平衡常數
  • The Effect of Changes in Concentration and Temperature on Chemical Equilibria 濃度和溫度的變化對化學平衡的影響

Sam Chai 最強技巧

以最快速度完成涉及 equilibrium constant(平衡常數)3 大範疇的計算

認識課程內提及的 8 個 equilibrium systems(平衡體系)的考法

輕鬆背誦 6 種 concentration(濃度)、pressure(壓強)和 temperature(溫度)變化的必勝答題方法和獨家口訣,做到一分不失

掌握涉及 concentration(濃度)和 temperature(溫度)變化的多種「彎上彎落」 graphs(圖線)

利用這一課串連 Topic 4 和 Topic 7 的多種高階 cross-topics 考法,保證你會遇到很多從未見過的題型

考生常犯謬誤

誤以為 dynamic equilibrium(動態平衡)的定義就是 rate of forward reaction equals rate of backward reaction(正向反應速率與逆向反應速率相等)

誤以為 aqueous solutions(水溶液)的 initial concentrations(起始濃度)就是題目中所提供的濃度

無法解釋為何 temperature(溫度)的變化會導致 equilibrium constant(平衡常數) 變化

誤以為 temperature(溫度)提升必定會導致 equilibrium constant(平衡常數) 增加

無法解釋為何 catalyst(催化劑)不會影響 equilibrium position(平衡位置)

誤以為回答題目都要提及已被淘汰的 Le Chatelier’s Principle(勒沙得利爾原理)和不清楚其侷限性